高中二年级必学一化学科目要点总结是智学网为大伙收拾的，不少同学在复习化学必学一时，由于之前没做过系统的总结，致使复习效率不高。

1.高中二年级必学一化学科目要点总结 篇一

离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能很多共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不可以很多共存。

A、结合生成难溶物质的离子不可以很多共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不可以很多共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C、结合生成难电离物质的离子不可以很多共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不可以很多共存

2.高中二年级必学一化学科目要点总结 篇二

电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状况下能导电的化合物。

1、化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状况下都不可以导电的化合物。

电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物不是电解质更不是非电解质。

酸、碱、盐和水都是电解质电解质溶液)。

能导电的物质可能不是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状况下才能导电。固态电解质不导电，液态酸不导电。

2、溶液可以导电是什么原因：有可以自由移动的离子。

3、电离方程式：应该注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al23=2Al3++3SO42-

3.高中二年级必学一化学科目要点总结 篇三

氢氧化物

氢氧化铝Al3

①Al3是XX氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：

Al3+3HCl=AlCl3+3H2O3+3H+=Al3++3H2O)

Al3+NaOH=NaAlO2+2H2O3+OH-=AlO2-+2H2O)

②Al3受热易分解成Al2O3：2Al3==Al2O3+3H2O

③Al3的制备：实验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备Al3

Al23+6NH3·H2O=2Al3↓+32SO4

3↓+3NH4+)

由于强碱易与Al3反应，所以实验室不需要强碱制备Al3，而用氨水。

铁的氢氧化物：氢氧化亚铁Fe2和氢氧化铁Fe3

①都能与酸反应生成盐和水：

Fe2+2HCl=FeCl2+2H2O2+2H+=Fe2++2H2O)

Fe3+3HCl=FeCl3+3H2O3+3H+=Fe3++3H2O)

②Fe2可以被空气中的氧气氧化成Fe3

4Fe2+O2+2H2O=4Fe3

③Fe3受热易分解生成Fe2O3：2Fe3==Fe2O3+3H2O

氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具备碱的通性。

4.高中二年级必学一化学科目要点总结 篇四

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没生成其它物质的变化

3、物理性质：无需发生化学变化就表现出来的性质

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都维持原来的性质

7、元素：具备相同核电荷数的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是维持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子水平：以一种碳原子的水平的1/12作为标准，其它原子的水平跟它比较所得的值

某原子的相对原子水平=相对原子水平≈质子数+中子数

15、相对分子水平：化学式中各原子的相对原子水平的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数

17、四种化学反应基本种类：

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A+B=AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB=A+B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A+BC=AC+B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB+CD=AD+CB

18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应

缓慢氧化：进行得非常慢的，甚至困难知道的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的水平和化学性在化学变化前后都没变化的物质

20、水平守恒定律：参加化学反应的各物质的水平总和，等于反应后生成物质的水平总和。

5.高中二年级必学一化学科目要点总结 篇五

氧化还原反应

1、氧化还原反应的本质：有电子转移。

2、氧化还原反应的特点：有元素化合价升降。

3、判断氧化还原反应的依据：但凡有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都是氧化还原反应。

4、氧化还原反应有关定义：

还原剂：失→升→氧→生成氧化产物。

氧化剂：得→降→还→生成还原产物。

6.高中二年级必学一化学科目要点总结 篇六

氧化物

1、Al2O3的性质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点非常高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。

Al2O3是_氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应：

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

2、铁的氧化物的性质：FeO、Fe2O3都为碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水。

FeO+2HCl=FeCl2+H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

7.高中二年级必学一化学科目要点总结 篇七

1.区别元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的定义。正确书写容易见到元素的名字、符号、离子符号，包含IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀少气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。容易见到的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、离别、萃取分液、溶解除杂等。

容易见到的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。

3.理解原子量、分子量、摩尔水平、水平数的涵义及关系。

4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质、同分异构体组成的物质C5H12等。

5.学会化学反应分类的特点及容易见到反应：

a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

6.同素异形体肯定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O更不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不是氧化还原反应。

7.同位素肯定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9.强氧化性酸、还原性酸、_氧化物、_氢氧化物[Al3]、过氧化物、酸式盐

10.酸的强弱关系：HClO4、HCl、H2SO4、HNO3>：H2SO3、H3PO4>：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

11.与水反应可生成酸的氧化物可能不是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能概念为酸性氧化物

12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是_氧化物或_氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-

14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体未必都是共价化合物，分子晶体很多是单质

15.同温同压，同水平的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

8.高中二年级必学一化学科目要点总结 篇八

焰色反应

1、概念：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。

2、操作步骤：铂丝用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样在火焰上灼烧，察看颜色。

3、要紧元素的焰色：钠元素黄色、钾元素紫色

焰色反应属物理变化。与元素存在状况、物质的聚集状况等无关，只有少数金属元素有焰色反应。

9.高中二年级必学一化学科目要点总结 篇九

化合反应方程式

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11、二氧化碳和水反应：CO2+H2O===H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl

10.高中二年级必学一化学科目要点总结 篇十

1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2

钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O=F3O4+4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe3↓+3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe2↓+Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe2+2H2O+O2=4Fe3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe3△Fe2O3+3H2O↑